Расчеты по уравнениям химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, двойного обмена, окислительно- восстановительные реакции. Уравнения химических реакций. Подбор стехиометрических коэффициентов в уравнениях реакций.
Алгоритм Решения Задач По Химии
Расчеты по уравнениям реакций. Определение количества вещества и массы реагентов и продуктов. Определение объема газообразных реагентов и продуктов. Теоретический и практический выход продукта реакции. Степень чистоты химических веществ. Примеры решения типовых задач.
В целях успешной подготовки по химии следует внимательно рассмотреть решения задач, приводимых в тексте, а также самостоятельно решить. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КРУЖОК 8-9 КЛАСС «РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ» Афанасьевой Ларисы Борисовны, учителя 1 квалификационной категории. 2013 - 2014 учебный год. Сайт Задачи по химии создан для того, чтобы помочь освоить вам различные типы задач и приобрести необходимые навыки их решения. Советы по самостоятельному решению задач по химии. Уравнения, неравенства, интегралы, производные. Органика, не органика и т.д.
Задача 1. При рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют так называемые рентгеноконтрастные вещества. Так, перед просвечиванием желудка пациенту дают выпить суспензию труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. Какие количества оксида бария и серной кислоты потребуются для получения 1. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде. Ba. O + H2. SO4 = Ba. SO4 + H2. O. m(Ba. SO4) = 1. 00 г; M(Ba.
Сайт Задачи по химии создан для того, чтобы помочь освоить вам различные типы задач и приобрести необходимые навыки их решения.
Решения Задач По Химии Онлайн
SO4) = 2. 33 г/моль. Ba. O) = ? Для получения 1. Задача 2. Прежде чем вылить в канализацию жидкие отходы лабораторных работ, содержащие соляную кислоту, полагается их нейтрализовать щелочью (например, гидроксидом натрия) или содой (карбонатом натрия). Определите массы Na. OH и Na. 2CO3, необходимые для нейтрализации отходов, содержащих 0,4. HCl. Какой объем газа (при н.
Запишем уравнения реакций и условия задачи в формульном виде. HCl + Na. OH = Na. Cl + H2. O. (2) 2. HCl + Na. 2CO3 = 2. Na. Cl + H2. O + CO2n(HCl) = 0,4. M(Na. OH) = 4. 0 г/моль; M(Na. CO3) = 1. 06 г/моль; VM = 2.
Na. OH) = ? 1. 8 г Na. OH; 2. 3,8. 5 г Na.
CO3; 5,0. 4 л CO2. Задача 3. Антуан- Лоран Лавуазье открыл природу горения различных веществ в кислороде после своего знаменитого двенадцатидневного опыта. В этом опыте он сначала длительное время нагревал в запаянной реторте навеску ртути, а позже (и при более высокой температуре) - образовавшийся на первом этапе опыта оксид ртути(II).
При этом выделялся кислород, и Лавуазье стал вместе с Джозефом Пристли и Карлом Шееле первооткрывателем этого важнейшего химического элемента. Рассчитайте количество и объем кислорода (при н. Hg. O. 0,2. 5 моль, или 5,6 л (при н. Важнейшая проблема в промышленном производстве удобрений - получение так называемого . В настоящее время ее решают путем синтеза аммиака из азота и водорода. Какой объем аммиака (при н. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде.
N2 + 3. H2 = 2. NH3. V(H2) = 3. 00 л; z(NH3) = 4. V(NH3) = ? 8. 6 л (при н.